题目内容

某学生为了确定何种金属与稀硫酸（H₂SO₄）反应制取氢气，分别用1克铁屑、锌粒、镁片和足量的稀硫酸反应．完全反反应时所需的时间与当地的金属价格如下表所示，并确定选用金属锌．请你回答相关问题：

物质	所需时间	价格
Fe	约13900秒	10.00元/1000g
Zn	约50秒	40.00元/1000g
Mg片	约10秒	432.00元/1000g

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

（2）选用金属铁的优点是

价格低廉

，缺点是

反应太慢

．
（3）选用Mg片的两个缺点是

价格太贵

和

反应太快，不易控制

．

分析：实验室制取气体选择药品时，要综合考虑．首先选择的药品反应时，只能生成所需要的那一种气体，否则收集的气体不纯；其次考虑反应速度不能太快，快了不利于操作和收集，也不能太慢，太慢在有限的时间内收集不到所需要的气体；最后还要考虑操作是否简单安全，是否无污染，成本是否廉价等．

解答：解：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）铁与硫酸反应速度太慢，但价格便宜．
（3）镁与硫酸反应速度太快，不易控制，镁的价格又太贵．
故答案为：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）价格低廉，反应太慢．
（3）价格太贵，反应太快，不易控制

点评：该题主要考查实验室制取气体时选择药品的思路，同时渗透了金属的活动性顺序．