Question

将26．Og不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12．O%的溶液97.5g．计算：
（1）反应后溶液中溶质的质量；
（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数，
（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算即可；
（2）根据Na₂SO₄和BaCl₂反应的化学方程式以及（1）中计算出的生成的氯化钠的质量，即可计算出混合物中氯化钡的质量和生成沉淀的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应前硫酸钠溶液质量=反应后NaCl溶液的质量+BaSO₄沉淀的质量-混合物中BaCl₂的质量．

解答：解：（1）氯化钠的质量为97.5g×12.0%=11.7g．
（2）设混合物中氯化钡的质量为x，生成沉淀的质量为y，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142     208    117   233
z      x     11.7g   y
∴

208

x

=

117

11.7g

=

233

y

=

142

z

解之得：x=20.8g，y=23.3g，z=14.2g
氯化钡的质量百分含量为：

20.8g

26.0g

×100%=80%．
（3）反应前硫酸钠溶液的质量=97.5g+23.3g-20.8g=100g．
反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数

14.2g

100g

×100%=14.2%
中溶质质量为11.7g；
（2）混合物中氯化钡的质量百分含量为80%；
（3）反应前硫酸钠溶液质量分数为14.2%

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式以及质量分数公式进行计算的能力．