Question

某同学想通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．请你与他一起设计并完成下列探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取5mL6%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢，反应的化学表达式为： 2H2O2=2H2O+O2↑ ．	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	无明显现	二氧化锰加入水中不产生氧气
实验三	向盛有5mL6%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条	有大量气泡 产生，带火 星的木条迅 速复燃	二氧化锰能加快 过氧化氢的分解速率

（1）请你帮该同学填写上表中未填完的空格；
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了以下两个探究实验：
①在“实验三”的操作中增加了两次称量，她称量的是

二氧化锰

的质量；
②利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验．
实验操作是：

倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液

；
实验现象是：

有大量气泡产生

．
实验结论是：二氧化锰化学性质没变，是过氧化氢分解的催化剂．

Answer 1

分析：实验一：根据反应物、反应条件以及生成物书写方程式；
在验证二氧化锰的催化作用时，可设计对比实验，利用对比实验说明二氧化锰能加快反应的速度，且反应前后二氧化锰的质量的化学性质保持不变．

解答：解：实验一：过氧化氢分解产生氧气，其反应方程式为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
故填：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
二氧化锰只是改变化学反应的速率，所以在设计实验时设计了三个对比实验，一个实验在试管中只放双氧水，双氧水也能分解产生氧气，但产生氧气的速度太慢．第二个实验，在试管中只放二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气．第三个实验既放双氧水，也放二氧化锰，能很快的放出氧气．
为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变．做了两次称量，目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化．并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时，将剩余的固体中再倒入双氧水，发现双氧水又能很快的放出氧气．
故答案是：
实验二：向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条；二氧化锰加入水中不产生氧气；
实验三：向盛有5mL6%的过氧化氢溶液的试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；
（2）①二氧化锰；
②倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液；有大量气泡产生．

点评：在确定一种物质是催化剂时，不但要确定它能否改变化学反应的速率，还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变．只有这两条都不变，才是催化剂．