题目内容
【题目】物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是( )
A.参加反应的X的质量为4.3g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R元素、S元素和O元素
D.产物为气态时都是空气污染物
【答案】B
【解析】
试题分析:A、根据X+3O2RO2+2SO2和质量守恒定律,参加反应的X的质量=(2.2g+6.4g)﹣4.8g=3.8g≠4.3g;故A不正确;B、反应中X、O2、RO2、SO2四种物质的质量比=3.8g:4.8g:2.2g:6.4g=76:96:44:128,利用参加反应的3个O2分子的相对分子质量为96,可计算出X的相对分子质量为76;故B正确;C、根据反应的化学方程式可得知,反应生成物的分子中共含有6个O原子,而反应物的3个O2中含有6个O原子,因此,X物质中不含O元素;故C不正确;D、根据B的分析,产物为气态时为二氧化碳、二氧化硫,二氧化硫是空气污染物,而二氧化碳不是;故D不正确;故选B。
【题目】某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种,某学习小组的同学为了研究气体的组成,设计了如图装置进行实验(夹持装置已省略)。实验后发现A装置中溶液变浑浊,C中的固体由黑色边红色,D中的固体有白色变蓝色,F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全),测量结果如表:
反应前后 | 反应前 | 反应后 |
C装置中试管与固体的总质量(克) | a | c |
D装置中U形管与固体的总质量(克) | b | d |
请分析回答下列问题:
(1)请写出A装置中反应的化学方程式 。
(2)一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是 。
(3)F装置的作用:①“抽气”;② 。
(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是 (用字母a、b、c、d表示)。