Question

【题目】请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a、_________

（2）若用高锰酸钾制取氧气时，A装置中有一处明显的错误是__________，反应的化学方程式_____________________，若选用装置F收集时，确定氧气已经收集满的方法是_________________。

（3）若用上述装置制取二氧化碳，则应选用的制取装置是________，反应的化学方程式______________________，用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为_________________________。

（4）若用C装置制取氢气时，该装置的优点是_____________________，若选用G装置进行收集该气体时，则气体从________端进入（填“b”或“c”）

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则氧气已收集满 B和F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 可以控制反应速率 c

【解析】（1）由图可知，a是长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾进入导管，使导管堵塞；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；装置F是向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则氧气已收集满；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集，选F装置；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳的同时还生成了氯化钙和水：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式表示为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O；（4）实验室用锌和稀硫酸或稀盐酸反应制取氢气，金属锌接触到稀盐或稀硫酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量，故要控制其反应速率，可通过控制过氧化氢的加入量来实现；分液漏斗就可以控制加入液体药品的量和速率，故C装置的优点是可以控制反应速率；氢气的密度比空气小，会先聚集在集气瓶的上部，故氢气应从c端通入。