题目内容

(6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入质量分数为19.6%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀硫酸的质量关系如图所示。试计算:

(1)黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应中消耗的稀硫酸的质量;
(3)反应后所得溶液的质量。
(1)解:设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑                                     1分
65    98            2
x      y             0.2g
65: 2=x:0.2g  解得:x=6.5g                                     1分
样品中铜的质量分数:[(20g-6.5g)/20g ]×100%=67.5%             1分
(2)65: 2=y:0.2g  解得:y=9.8g                                1分
反应中消耗硫酸的质量:9.8g÷19.6%=50g                          1分
(3)反应后所得溶液的质量:20g+50g–(20g-6.5g)–0.2g=56.3g    1分
答:略
由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.故答案为
(1)解:设合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y
Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 + H2↑                                     
65    98            2
x      y             0.2g
 = 解得:x=6.5g                                    
样品中铜的质量分数:[(20g-6.5g)/20g ]×100%=67.5%           
(2) =   解得:y=9.8g                               
反应中消耗硫酸的质量:9.8g÷19.6%=50g                         
(3)反应后所得溶液的质量:硫酸的质量50g加上溶解的锌的质量20g–(20g-6.5g)再减去析出的氢气的质量0.2g,即
50g +20g–(20g-6.5g)–0.2g=56.3g   
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