题目内容
氯化钠是一种重要的化工原料．电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的质量分数为10%的NaCl溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：
（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少？
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
| ||
（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少？
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）设参加反应的NaCl的质量为x，生成H2的质量为y
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g yz
=
，x=11.7g
=
，y=0.2g
（2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z
=
z=8g
氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g
完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
×100%≈7.3%
答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．
2NaCl+2H2O
| ||
117 71 2 80
x 7.1g yz
| 117 |
| 71 |
| x |
| 7.1g |
| 71 |
| 2 |
| 7.1g |
| y |
（2）设完全反应后生成的NaOH的质量为z
| 71 |
| 80 |
| 7.1g |
| z |
z=8g
氯化钠溶液质量为11.7g÷10%═117g
完全反应后NaOH溶液中NaOH的质量分数为：
| 8g |
| 117g-7.1g-0.2g |
答：（1）参加反应的氯化钠是11.7克，生成的氢气是0.2克；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数约是7.3%．
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