题目内容
32、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，你认为滤液中一定含有的溶质有：
（3）请你设计两种不同原理的实验方案来验证可能存在的溶质．
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是
Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag
．（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，你认为滤液中一定含有的溶质有：
硝酸锌和硝酸铜
；可能含有的溶质是
硝酸银
．（3）请你设计两种不同原理的实验方案来验证可能存在的溶质．
分析：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，所以锌和铜都能与硝酸银溶液反应，置换出银，充分反应后得到了蓝色溶液，说明滤液中一定含有硫酸铜，比铜活泼的锌一定以盐的形式存在，由于锌和铜的量不确定，硝酸银在滤液中不一定含有，要证明是否含有硝酸银，可以根据硝酸银的性质进行．
解答：解：（1）在金属活动性顺序中，锌在银的前面，可以把硝酸银中的银置换出来，同时生成硝酸锌，所以本题答案为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（2）充分反应后得到了蓝色溶液，说明滤液中一定含有硫酸铜，比铜活泼的锌一定以盐的形式存在，由于锌和铜的量不确定，硝酸银在滤液中不一定含有，所以本题答案为：硝酸锌和硝酸铜，硝酸银；
（3）要证明是否含有硝酸银，可以根据硝酸银的性质进行，硝酸银中含有的银离子可以与氯离子结合产生白色沉淀，硝酸银中的银可以被活泼金属置换为银，所以本题答案为：
（2）充分反应后得到了蓝色溶液，说明滤液中一定含有硫酸铜，比铜活泼的锌一定以盐的形式存在，由于锌和铜的量不确定，硝酸银在滤液中不一定含有，所以本题答案为：硝酸锌和硝酸铜，硝酸银；
（3）要证明是否含有硝酸银，可以根据硝酸银的性质进行，硝酸银中含有的银离子可以与氯离子结合产生白色沉淀，硝酸银中的银可以被活泼金属置换为银，所以本题答案为：
点评：本题考查了混合金属与盐溶液的反应以及设计实验证明硝酸银的存在，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
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