题目内容
请用化学方法除去下列各组物质中括号中的物质，写出化学方程式，并标明化学反应类型．
（1）铜粉（铁粉）
（2）生石灰（石灰石）
（3）二氧化碳（氧气）
（4）氯化钠（碳酸钠）
（5）一氧化碳（二氧化碳）
（1）铜粉（铁粉）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应
；（2）生石灰（石灰石）
CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应
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CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应
；
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（3）二氧化碳（氧气）
2Cu+O2
2CuO；化合反应
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2Cu+O2
2CuO；化合反应
；
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（4）氯化钠（碳酸钠）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
；（5）一氧化碳（二氧化碳）
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（2）石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2Cu+O2
2CuO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（4）要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（5）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；（2）CaCO3
CaO+CO2↑；分解反应；（3）2Cu+O2
2CuO；化合反应；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应；（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO3
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（3）氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2Cu+O2
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（4）要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（5）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应；（2）CaCO3
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点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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