题目内容

【题目】如图是白磷燃烧前后质量测定的实验,下列说法错误的是:

A.细沙能防止锥形瓶炸裂

B.白磷燃烧至熄灭时气球先变大后变小

C.加入白磷的质量和锥形瓶内O2的质量和一定等于生成P2O5的质量

D.装置不漏气最终天平仍平衡

【答案】C

【解析】

A、实验前锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶,故正确,不符合题意;

B、白磷燃烧放出大量的热,锥形瓶内的压强增大,气球膨胀;装置冷却后由于消耗氧气,气球又变小,故正确,不符合题意;

C、白磷与氧气不一定恰好完全反应,参加反应的白磷和氧气的总质量一定等于反应生成的五氧化二磷的质量,故不正确,符合题意;

D、装置不漏气,反应前后装置中的质量相等,天平仍平衡,故正确,不符合题意。

故选C

练习册系列答案
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【题目】为了测定石灰石样品的纯度( 杂质与稀盐酸不反应)。小组同学设计如下两个方案。

[查阅资料]①纯度=纯物质质量/样品总重量x100%

②无水CaCl2可吸收水蒸气,不与CO2反应

[进行实验]将石灰石研成粉末,每次均取5.0g.稀盐酸每次取浓度、体积均相同且足量。多次实验,求平均值。

方案1 : [实验装置 1]

[实验步骤1]

①读取反应前电子天平的示数(m1

②将稀盐酸全部倒入烧杯中

③待反应停止后,立即读取电子天平的示数(m2

[实验结果1]纯度平均值为83.8%

方案2: [实验装置 2]

[实验步骤2]

①在气密性良好的装置中装入药品

②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量(m3

③迅速滴加入过量的稀盐酸后关闭活塞

④反应停止后,立即称量烧杯和其中液体的质量(m4

[实验结果2]纯度平均值为55.2%

[解释与结论]

1)方案1中,判断碳酸钙反应完的现象是_____,用实验步骤1中的数据表示出最终生成二氧化碳的质量约是_____

2)方案2的装置在装药品前如何检验气密性_____。方案2中烧杯内反应的化学方程式是_____。方案2中测得的样品纯度偏小的原因可能是_____(写一种即可)。

[反思与改进]

为提高测量结果的准确性,对实验1装置按如图进行改进,测得样品纯度的平均值为80.6%

3)反应前后,两次称量整个装置及药品的总质量。为了测量结果更准确,在第二次称量前,应该进行的操作是_____

4)装置中的无水CaCl2能提高测量结果的准确性,其原因是_____

【题目】某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉,在高温条件下使其充分燃烧反应,待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体进行如下探究:

[提示]①氢氧化钠可以吸收除去二氧化碳气体;②浓硫酸能吸水。

[知识回顾]碳充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO

[提出猜想]

1)小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的有______________(填字母)。

A 可能有SO2

B 可能有CO

C 可能有CO2

D 可能有CO2O2的混合气体

2)小明认为碳粉部分充分燃烧,还有部分没有充分燃烧,容器中的气体还可能是COCO2的混合气体;

[实验探究1]小明为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。

请回答下列问题:

1)装置A中的澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,它的化学式为_________________

2)小明的实验设计思路:装置A的作用是_______________,可观察到装置A中的实验现象是_________________

若原气体中含有CO气体,小明可观察到D玻璃管中的实验现象是_______________E中气球作用是____________

[实验探究2]小强认为容 器中的气体是CO2O2的混合气体,并进行实验改进和探究。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网,并去掉E装置进行验证。若小强的猜想成立,则装置D中的铜丝网的变化现象是________________________

[反思交流]有同学认为,小强应先通入容器中气体一段时间再加热, 目的是________________________

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