Question

【题目】在一烧杯中盛有21.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入178.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解，然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为20%的稀盐酸，烧杯中放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答下列问题：

（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一条明显实验现象是；
（2）当滴加了20%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）．
（3）当滴入20%的稀盐酸73g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．

Answer 1

【答案】
（1）白色固体溶解，产生气泡
（2）CaCl2
（3）23.4g
【解析】解：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一条明显实验现象是白色固体溶解，产生气泡．
故填：白色固体溶解，产生气泡．（2）当滴加了20%的稀盐酸制图中A点时，碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2 ．
故填：CaCl2 ．
3）设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111
x 73g×20% y

x=20g，y=22.2g，
此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量为：21.2g﹣20g+22.2g=23.4g，
答：当滴入20%的稀盐酸73g时，烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量是23.4g．
故填：23.4g．
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据图中信息、反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．