Question

（2012?徐汇区二模）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．
①B点表示的含义是

盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

，化学方程式为

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐

变小

．
③C处溶液中溶质是

NaCl、HCl

，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合理方法是

b

．
a．冷却结晶                b．蒸发结晶
c．冷却热饱和溶液          d．加硝酸银溶液后过滤．

Answer 1

分析：①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质是氢氧根离子逐渐减少，即氢氧化钠逐渐减少；
③分析B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可根据氯化钠的溶解性判断结晶方法．

解答：解①根据图象可以看出随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，既然是盐酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故在B点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O
②A到B盐酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，溶液的pH逐渐减小；
③B到C的溶液中，是盐酸中和完氢氧化钠后继续加入盐酸，盐酸过量，故溶液中的溶质既有氯化钠还有氯化氢，想得到该溶液中的溶质晶体，只能得到氯化钠晶体，因为氯化氢是气体，故可采用蒸发溶剂的方法得到晶体；
故答案为：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
②减小（或变小）
③NaCl、HCl； b．

点评：本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，要抓住图象中的转折点，分析反应的实质．