Question

（2012?宜昌）质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂

点燃  .

2CO₂+2H₂O，X的化学式为

C₂H₄

；若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为

2.4

g．
（2）下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式

C+H₂O

高温  .

H₂+CO

．

Answer 1

分析：（1）根据反应前后原子个数和种类不变考虑；根据二氧化碳中碳元素的质量就是该物质中碳元素的质量考虑；（2）根据原子个数和构成的分子种类写出化学式．

解答：解：（1）生成物中含有2个C原子，4个H原子，6个O原子；反应物中已经含有6个O原子，所以X中需要含有2个C原子，4个H原子，所以化学式为：C₂H₄；根据质量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都来自于X物质，所以X物质中碳元素质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
（2）根据反应前后没有变化的分子或原子，属于没有参加反应的，所以反应前是一个碳原子和一个水分子，反应后生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以化学方程式是：C+H₂O

高温  .

H₂+CO．
故答案为：（1）C₂H₄；2.4；（2）C+H₂O

高温  .

H₂+CO．

点评：解答本题关键是要知道反应前后原子种类和个数不变来推算X的化学式，知道根据结构示意图写化学式的方法，关键是要知道没有参加反应的分子或原子的确定方法．