Question

【题目】（1）某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有___________产生，②溶液逐渐变___________，完全反应后烧杯底部有__________出现。请写出有关化学方程式___________。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释：___________。

（2）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

① t1℃时，A物质的溶解度是___________。

② 保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是___________。

③将 t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是___________（选填“A”、“B”或“C”）。

④t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为___________。

⑤50g的98%的浓硫酸要配制成20%的稀硫酸，需要加入 ___________g 的水。

Answer 1

【答案】气泡 浅绿色 黑色固体 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 20g 加入溶质B(或恒温蒸发溶剂) A B>A＝C 195

【解析】

（1）①铁的活动性在H前面，可以与酸反应产生H2，所以生铁表面有气泡产生；

②铁在置换反应中只能生成亚铁离子，亚铁离子的颜色为浅绿色；生铁中的碳不与酸反应，因此反应后会变成残渣留在烧杯底部，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，因此刚开始没有气泡生成；

故填：气泡；浅绿色；黑色固体；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。

（2）①溶解度曲线中横坐标代表温度，纵坐标代表溶解度，通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A对应的溶解度是20g。故填：20g。

②不饱和溶液转化成饱和溶液的方法有改变温度、增加溶质、减少溶剂，而此题要求保持温度不变所以可采用的是：加入溶质B或恒温蒸发溶剂；故填：加入溶质B（或恒温蒸发溶剂）。

③t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，降温至t1℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A；故填：A。

④t1℃时，B物质的溶解度大于20g，A、C物质的溶解度是20g，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，B固体溶解的多，A、C固体溶解的少，且质量相等，所以所得溶液质量的大小关系为B>A＝C；故填：B>A＝C。

⑤根据溶液稀释前后，溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则：50g×98%=（50g+x）×20%，x＝195g。故填：195。