题目内容

如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_____。

（2）80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____，a克该饱和溶液中溶质的质量是_____克（用含a的式子表示）。

（3）20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式_____。

练习册系列答案
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下列实验不能达到目的是( )

A. 探究金属的活动顺序

B. 测定空气中氧气的含量

C. 证明CO2不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大

D. 证明分子不断运动

已知盐酸是HCI气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象，现有一同学用下列装置进行实验，却看到了澄清石灰水变浑浊的现象．

回答下列问题：

（1）A 装置中发生反应的化学方程式是_____；．

（2）B装置的作用是_____．此时B中的溶质为_____．实验后向B中滴入石蕊溶液可看到的现象是_____；

（3）如果去掉B装置，将A与C直接相连，则C装置中可能发生反应的化学方程式为_____．（写一个即可）

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B. 加热一定量的高锰酸钾固体

C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D. 将一定质量水通电电解一段时间

某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：

已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。

②碱石灰的作用是吸收CO2。

③忽略空气对本实验的影响。

实验步骤如下：

（1）检查装置气密性。

（2）称量塑料袋的质量是w克。

（3）用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。

①需要30%的H2O2溶液_____g。

②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有_____。

（4）进行实验和收集数据。

按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是_____。（用含a和w的式子表示）

（5）实验分析。

①装置Ⅱ的作用是_____；

②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有_____。

下列有关醋酸的说法正确的是

A. 醋酸能使石蕊溶液变蓝 B. 醋酸可用铁制容器存放

C. 醋酸能与碳酸氢钠溶液反应 D. 醋酸能将试管壁附着的铜溶解

充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示。下列说法不正确的是

A. 燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨

B. 用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量

C. 等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近

D. 天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源

水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质．

（1）自然界中的水都不是纯水．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来．通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是_____．

（2）二氧化碳是一种有利有弊的物质．生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成_____（写化学式）．化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是_____．

（3）氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的．人体内所含的氯化钠大部分以_____

形式存在于体液中．要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g．

（4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式：_____．

关于水的净化的说法，错误的是（　　）

A. 水体具有一定的自净能力

B. 活性炭可除去水中的异味

C. 氯气可作自来水生产的消毒剂

D. 过滤可除去水中所有的杂质

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