题目内容

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应，也不溶解）．试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算你得出什么结论？
（4）稀盐酸的质量分数是多少？
（5）反应后所得溶液的质量分数？

解：（1）设每片含碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 100y z 6.6g
∴ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
解之得：x=1.5g，y=10.95%，z=16.65g；
（2）每片含钙元素的质量= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =0.6g；
（3）结论：该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同．
（5）反应后所得溶液的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%≈15.4%．
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；
（2）每片含钙元素的质量是0.6g；
（3）通过计算可知，该补钙剂实际含碳酸钙的质量（或含钙量）与标签说明相同；
（4）稀盐酸的质量分数是10.95%；
（5）反应后所得溶液的质量分数为15.4%．
分析：（1）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出每片含碳酸钙的质量、稀盐酸的质量分数和生成氯化钙的质量；
（2）根据“每片钙片含碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；
（3）根据（1）中计算结果和标签上对所含的成分的说明对照，即可得出结论；
（4）稀盐酸的质量分数在（1）中可计算出来；
（5）反应后所得溶液的质量=10片钙片质量+稀盐酸质量-生成二氧化碳的质量，然后根据“溶质质量分数= $\text{[math]}$ ×100%”计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．