Question

芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．已知制作铁画的铁原料中，铁的含量要不低于99.7%．某厂质检组对欲购进的铁原料进行抽样检测：取7g样品加入到装有200.0g足量稀H₂SO₄的烧杯中（杂质不与酸反应），充分反应后烧杯中物质的总质量206.8（不考虑水分的损失）．试通过计算说明该铁样品是否符合制铁画的要求．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，充分反应后烧杯中物质减少的质量为反应生成氢气的质量．利用铁与硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，可计算出样品中铁的质量；然后根据质量分数公式，就可计算出铁样品中的铁的质量分数，再与99.7%比较，即可说明该铁样品是否符合制铁画的要求．

解答：解：反应后生成的氢气质量=200g+7g-206.8=0.2g；
设样品中铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               0.2g
∴

56

2

=

x

0.2g

，
解之得：x=5.6g
样品中的铁的质量分数为：

5.6g

7g

×100%=80%＜99.7%．
答：该铁样品不符合制铁画的要求．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．解题的关键是根据质量守恒定律，计算出生成氢气的质量．