Question

【题目】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下，请回答下列问题。

（1）在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是___。

（2）在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4___ +11O2=2Fe2O3+8SO2

（3）在接触室内化合价发生变化的元素是___。

（4）若有2000kg进入到吸收塔中，且完全被吸收，则所得的硫酸的质量是___。（已知：吸收塔内发生的化学反应是SO3+H2O=H2SO4）

Answer 1

【答案】SO2、SO3FeS2S和O2450kg

【解析】

（1）由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，在SO2、SO3、O2、H2SO4四种物质中属于氧化物的是SO2、SO3。（2）据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，在沸腾炉中发生反应的化学方程式为4 FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（3）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。氧气中氧元素的化合价为零，化合物中氧的化合价为-2价；三氧化硫中硫的化合价为+6价，二氧化硫硫的化合价为+4价，在接触室内化合价发生变化的元素是硫和氧；（4）若有2000kg三氧化硫进入到吸收塔中，且完全被吸收，设所得的硫酸的质量是x

SO3 + H2O = H2SO4

80 98

2000kg x

80/2000kg=98/x x=2450kg。