题目内容
【题目】图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解所得溶质的质量分数为。
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（3）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是
【答案】
（1）33.3%
（2）b>a>c
（3）氢氧化钠固体放入水中放出大量的热,c物质的溶解度随温度的升高而减小
【解析】（1）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2℃时，a物质的溶解度为50g，将50g a物质放入50g水中充分溶解，溶解25g，得饱和溶液，所得溶质的质量分数为25g÷(25g+50g)×10%≈33.3% ；
（2）饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，ab的溶解度减小，降温时析出晶体，得t1℃的饱和溶液，c的溶解度变大，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c；
（3）氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小，析出固体，使溶液变浑浊.
所以答案是：（1）33.3%；（2）b>a>c；（3）氢氧化钠固体放入水中放出大量的热，c物质的溶解度随温度的升高而减小.
【考点精析】关于本题考查的溶解时的吸热或放热现象和固体溶解度曲线及其作用，需要了解溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能得出正确答案．
