题目内容

溶液中溶质的质量分数是________与________之比，可以用下式表示：

溶质的质量分数＝________×100％

答案：
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烧杯中盛有不纯的锌粒7.0g，加入50g的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g．（杂质不参加反应，反应前后都不溶解）问：
①参加反应的锌的质量．
②所用的稀硫酸中溶质的质量分数．
③生成的溶液中溶质的质量分数．
11、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．t3℃时，将A、B分别溶于100g水中，各自配成饱和溶液，然后降温．试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）
孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，
（1）写出该反应的化学方程式
 

（2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数，称取20g样品充分加热后，生成 1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应）．请你帮助计算该样品中铜元素的质量分数．（请写出计算过程）
（3）该同学向上述剩余固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸96g，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，（请写出计算过程）
化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应而变质
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应而变质
．
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性．
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡． 有白色沉淀产生． 说明原溶液中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液． 溶液变红色． 则溶液中一定含有
NaOH
NaOH
．
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
部分
部分
变质（填“部分”或“全部”）．
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
Ca（OH）2（合理均可）
Ca（OH）2（合理均可）
．
（2）借助于
酚酞试液（合理均可）
酚酞试液（合理均可）
可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
【研究课题2】取25.2g氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶质质量分数为20%的氢氧化钙溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
在一定温度下，向KNO3的饱和溶液中加入少量KNO3固体后，溶质的质量
不变
不变
，溶剂的质量
不变
不变
，溶液的质量
不变
不变
，溶液中溶质的质量分数
不变
不变
．（填“不变”、“增加”或“减小”）

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