Question

10．我市石灰石资源丰富，某校化学兴趣小组同学为了了解某石灰石（主要成分碳酸钙）含量，取10g石灰石（杂质不参加反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后质量减少3.52g，计算石灰石中碳酸钙的质量分数．（已知：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应反应的碳酸钙质量．

解答 解：由题意可知：生成CO₂的质量：3.52g；
设反应的碳酸钙质量是x，反应生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                  44
  x                 3.52g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.52g}$
x=8g
石灰石中碳酸钙的质量分数=$\frac{8g}{10g}×$100%=80%．

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是要知道反应后物质的减少量是生成二氧化碳的质量．