题目内容
【题目】为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g2放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸，反应后称得烧杯中剩余物的总质量为108.1g（假设杂质不参加反应）．求：
（1）产生的二氧化碳是 ．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程）．
【答案】
（1）4.4g
（2）解：设碳酸钙的质量为x，
CaCO3 | +2HCl═ | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
100 | 44 | ||
x | 4.4g |
x=10g
该样品中碳酸钙的质量分数为： 
×100%=80%
【解析】解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g﹣108.1g=4.4g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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