题目内容
（2005?山西）化学实验小组在实验室制备氢气时，发现没有锌粒或铁屑，仅有一些碎铝片．根据有关资料提示，他们将铝片放入烧碱溶液中，除去表面的氧化膜（Al2O3），洗净后用于制取氢气．回答下列问题：
（1）已知氧化铝与烧碱溶液反应时，会生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水，写出该反应的化学方程式______．
（2）图中是实验小组组装的制取氢气的发生装置，检验该装置气密性的方法是______．
（3）用金属铝和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______．
（4）收集氢气的常用方法是______．
（5）在相同温度下，若用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气，反应速率：锌______铝（填“＞”“=”“＜”），理由是______．
【答案】分析：化学方程式的书写要抓住反应物、生成物、反应条件、化学式书写、配平、气体和沉淀这几个关键点；气体制取之前必须检查装置的气密性，检查装置气密性原理主要从大气压强、气体的热胀冷缩等方面入手；氢气的密度比空气密度小，可以用向下排空气法，又因为难溶于水还可以用排水法收集；金属与酸的反应中排的越靠前，反应越剧烈．
解答：解：氧化铝与烧碱反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；检查装置的气密性关闭弹簧夹，从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口，形成密封的空间，向长颈漏斗中注入少量水，至漏斗颈部形成水柱，静置，观察水柱是否下降，若不下降则气密性良好；氢气的密度小于空气密度，难溶于水，因此既可以用向下排空气法收集又可以用排水法收集；铝的活动性比镁的活动性强，所以用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气时，铝的反应速率比锌的反应速率大．
故答案为：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）关闭弹簧夹，从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口，继续注入少量水，至漏斗颈部形成水柱，静置，观察水柱是否下降（或关闭弹簧夹，从长颈漏斗中缓缓注水至淹没长颈漏斗下端管口，用热水加热试管，观察长颈漏斗颈部是否有液柱上升）
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）向下排空气法（或排水法）
（5）＜；铝比锌金属活动性强
点评：此题考查的知识点较多，包括氢气的制取、气密性的检验、金属的活动性顺序、化学方程式的书写等．解决问题时要抓住实验的目的、实验的操作、实验的过程、实验的现象等方面，从基础入手．
解答：解：氧化铝与烧碱反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；检查装置的气密性关闭弹簧夹，从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口，形成密封的空间，向长颈漏斗中注入少量水，至漏斗颈部形成水柱，静置，观察水柱是否下降，若不下降则气密性良好；氢气的密度小于空气密度，难溶于水，因此既可以用向下排空气法收集又可以用排水法收集；铝的活动性比镁的活动性强，所以用锌片和铝片分别与相同浓度的盐酸反应制取氢气时，铝的反应速率比锌的反应速率大．
故答案为：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）关闭弹簧夹，从长颈漏斗中慢慢注水至淹没长颈漏斗下端管口，继续注入少量水，至漏斗颈部形成水柱，静置，观察水柱是否下降（或关闭弹簧夹，从长颈漏斗中缓缓注水至淹没长颈漏斗下端管口，用热水加热试管，观察长颈漏斗颈部是否有液柱上升）
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）向下排空气法（或排水法）
（5）＜；铝比锌金属活动性强
点评：此题考查的知识点较多，包括氢气的制取、气密性的检验、金属的活动性顺序、化学方程式的书写等．解决问题时要抓住实验的目的、实验的操作、实验的过程、实验的现象等方面，从基础入手．
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回答：
（1）物质X的化学式是．
（2）物质B是，加入X后反应的化学方程式是，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是．
（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式．
| A | B | C | D | |
| X | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无现象 |
| 稀硝酸 | 沉淀不消失 | 沉淀消失 有气体产生 | 沉淀不消失 | 无现象 |
（1）物质X的化学式是．
（2）物质B是，加入X后反应的化学方程式是，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是．
（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式．