Question

【题目】工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。

（2）将黄铁矿粉碎，目的是_________________________________________________。

（3）请写出黄铁矿在沸腾炉里发生的化学反应方程式_______________________________________。

该反应中的_____________（填元素符号）从反应前到反应后化合价升高。

（4）该生产流程的炉渣可以做工业炼铁的原料，请写出工业炼铁反应原理的化学方程式_________。

（5）实验室中经常使用到稀硫酸，用浓硫酸稀释时，是先把水加入到烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，这个过程玻璃棒的作用是_______________。

Answer 1

【答案】二氧化硫 增大反应物接触面积，使反应更充分 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 FeS Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 加速溶解使热量迅速扩散

【解析】

（1）氧化物中只含有两种元素，其中一种元素必须是氧元素，流程中的氧化物由二氧化硫、三氧化硫和氧化铁，故填：二氧化硫；

（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应更充分；

（3）高温条件下，黄铁矿和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2，该反应中的Fe的化合价由+2升高到+3，S的化合价由-1升高到+4，,故填：4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2；Fe、S；

（4）工业炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；

（5）实验室中经常使用到稀硫酸，用浓硫酸稀释时，是先把水加入到烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，这个过程玻璃棒的作用是加速溶解使热量迅速扩散，故填：加速溶解使热量迅速扩散。