Question

实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺，只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小丰和小安同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　                            　
A、酸           B、碱            C、盐
查阅资料：
I、初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、
II、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液呈碱性：
III、室温（20°C）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

 
得出结论：小安根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是　                      　．
设计实验并继续探究：
（1）小丰用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在PH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是　             ．
（2）小丰为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴 加	产生大量的气泡	该溶液是　                 　，反应的化学方程式

 
小丰为了探究一瓶CaCl₂溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50gNa₂CO₃溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，请你计算所用CaCl₂溶液的质量分数？

Answer 1

【交流讨论】A；【得出结论】NaHCO₃；【设计实验并继续探究】（1）NaCl
（2）操作步骤实验现象结论及化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
所用CaCl₂溶液的质量分数11.1%．

解析试题分析：【交流讨论】酸当中不可能含有钠离子，故该溶液不可能是酸，故本题答案为：A；【得出结论】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠，故本题答案为：NaHCO₃；【设计实验并继续探究】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故本题答案为：NaCl（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：根据碳酸钠可以和盐酸反应可以设计实验来验证碳酸钠的存在，如果产生气泡，则说明是碳酸钠，反之为氢氧化钠，故本题答案为：
操作步骤实验现象结论及化学方程式
稀盐酸（或稀硫酸）碳酸钠溶液
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
设原溶液中CaCl₂的质量为x，
根据质量守恒定律，产生碳酸钙的质量为：50g+50g﹣95g=5g
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111          100
x            5g
=
x=5.55g
则溶液中中CaCl₂的质量分数为：×100%=11.1%
答：所用CaCl₂溶液的质量分数11.1%．
考点：缺失标签的药品成分的探究；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．