Question

【题目】取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示．

（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为 ， 当加入9.8gH2SO4溶液时，溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）7
（2）计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）80.1%,大于
（2）解：设氢氧化钡的质量为x，

Ba（OH）2+	H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
171	98
x	19.6g×20%

= ，

x=6.84g，

Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为： ×100%=6.84%，

答：Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数为6.84%

【解析】解：（1）Ba（OH）2中钡元素的质量分数为： ×100%=80.1%；

由图中信息可知，当加入19.6g稀硫酸时，稀硫酸恰好和氢氧化钡完全反应，当加入9.8gH2SO4溶液时，氢氧化钡过量，溶液的pH大于7．

故填：80.1%；7．
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．