[题目]请根据溶解度曲线回答有关问题: (1)10℃时.NH4NO3的溶解度为 g. (2)分别将相同质量的氯化铵.氯化钠.硼酸的饱和溶和溶液从60℃降温到20℃.析出晶体最少的是 . (3)60℃时.将等质量的硝酸钠.硝酸钾.氯化铵配分别配制成饱和溶液.所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 .(4)如图二所示.室温条件下.将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】请根据溶解度曲线（图一）回答有关问题：

（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为 g。

（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是。

（3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。

（4）如图二所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，则可向烧杯中加入的物质是。

A．氢氧化钠固体 B．冰块

C．硝酸铵晶体 D．生石灰

图一图二

【答案】（1）140（±1或2也可）（2）NaCl/氯化钠（3）氯化铵<硝酸钾<硝酸钠（4）AD

【解析】

试题分析：根据溶解度曲线可知（1）10℃时，NH4NO3的溶解度为140g；（2）分别将相同质量的氯化铵、氯化钠、硼酸的饱和溶和溶液从60℃降温到20℃，析出晶体最少的是NaCl/氯化钠；（3）60℃时，将等质量的硝酸钠、硝酸钾、氯化铵配分别配制成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是氯化铵<硝酸钾<硝酸钠；（4）如图二所示，室温条件下，将底部尚有未溶解硝酸钾晶体的硝酸钾饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，欲使试管中溶液变成不饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，溶液有饱和变为不饱和，故温度升高，则可向烧杯中加入的物质是氢氧化钠和生石灰。

练习册系列答案

相关题目

【题目】能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．

（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于　　（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是　　（填化学式）．

（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式　．大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH　（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．

（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是　　；反应的化学方程式为： 5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为　　；恰好完全反应后，溶液中大量存在的阴离子是　（填符号）．

（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　　（填序号）。

A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5．

【题目】如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．

（1）在　　℃时，乙和丙的溶解度相等．

（2）t3℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是　　，析出晶体最多的是　．

（3）t2℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液　　．（填“是”或“不是”）

①饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是　　．

【题目】规范的实验操作是保证实验安全和实验成功的前提，下面是初中化学中常见的四个实验，请回答下列问题：

（1）图A所示实验的错误是；

（2）图B所示实验中导致实验结果偏小的原因可能是（答出一点即可）；

（3）图C所示实验中的错误会导致所配制溶液溶质质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”），正确读出量筒内液体体积的方法是；

（4）图D所示实验的错误操作，可能导致的后果是

【题目】实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

（1）实验仪器①的名称是

（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是（填选项字母），反应的化学方程式为

（3）选择收集气体方法时，必须考虑的气体性质有（填序号）．

①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性

（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从（填“a”或“b”）导管通入瓶内；若用装置E除去氧气中混有水蒸气，瓶中应盛放下列哪种试剂（填写选项编号）

A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、石灰水

（5）若要收集较为纯净的氧气最好选用装置（填选项字母）．若选A装置作为用高锰酸钾制取氧气的发生装置，还须补充的一种用品是

【题目】取一定质量的铜和氧化铜的混合物于烧杯中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到杯内物质的总质量为118g。求：

（1）原混合物中铜的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0．1%）

【题目】酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：

（1）正常雨水略显酸性，主要原因是　　．

（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性．

（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式：　　．

【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂及操作方法
A	CuO粉末	Cu粉	加适量稀盐酸、过滤
B	CaCO3	CaO	加足量水、充分反应后过滤
C	N2气体	O2气体	通过灼热的铜网
D	NaCl溶液	Na2CO3溶液	加入适量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D

【题目】取少量碳酸氢钠(NaHCO3)粉末，用如图装置进行实验，充分加热后发现：大试管中管口有水珠出现，管底有白色固体残留；小试管中澄清石灰水变浑浊。完全反应后，取残留固体溶于水配成溶液，往该溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（1）小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热有______生成（填化学式）。

（2）通过上述实验，下列归纳出的碳酸氢钠性质或推理正确的有______（填编号）。

A．NaHCO3能与NaOH溶液发生反应

B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度

D．无法比较NaHCO3与Na2CO3受热分解的难易程度

试题分类