题目内容

（5分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。请计算：(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为_________g。(2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
  4.4克  20%
 
试题分析：解：（1）根据质量守恒定律知道，溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量，故反应过程中产生的二氧化碳质量为：29.2g+69g-93.8=4.4g;
(2)设、草木灰中碳酸钾的质量为X
K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
44
X                   4.4g
138:44=x:4.4g
X=13.8g
该草木灰试样中碳酸钾的质量分数13.8g/69g×100%=20%.
答：该草木灰试样中碳酸钾的质量分数20%
练习册系列答案
相关题目
完成下列化学方程式
（1）______Fe+______O2
点燃
.
Fe3O4
（2）______CO+Fe2O3
高温
.
______Fe+______CO2
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气______
（4）“长征三号”火箭用液氢（H2）做燃料，其燃烧反应是______．
石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，
把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，
得实验数据如下表：
稀盐酸的用量   第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 
剩余固体的质量        3 g            2 g            l g            1 g     
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是             ；    
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）
（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。
（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：
①酚酞溶液的作用是       ；       
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是     。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为    （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是     (填字母)。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是     ；b点溶液中含有的阳离子有     （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是      。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因      ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：                。
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：

（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；
（2）b点溶液中溶质有_______种； 
（3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=） ；       
（4） x值是多少？（写出具体的计算过程）
 （7分）某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁，反应过程如下：

（1）过程①中发生的反应属于_______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一），过程③是利用了一氧化碳的______（选填“氧化性” “还原性”之一）。
（2）列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施：________________________________。
（3）试用化学方程式计算：该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨？
（3分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。若要制取1.6g氧气，理论上
消耗过氧化氢的质量是多少?
氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 6．8g 放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4．8g 固体。（已知Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。则原混合物中的 Cu2O 和 Cu 质量比为
A．9∶8B．17∶12 C．1∶1D．9∶4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网