题目内容
【题目】甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为??? ， 甲在常见的金属活动顺序中的位置是???。
（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为???。
（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是???(写出一种即可)，X与Y反应的化学方程式为???。
（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A.甲一定是二氧化碳
B.反应后溶质的质量一定减小
C.反应前后溶剂的质量保持不变
D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变
【答案】
（1）H2,H之前的金属
（2）Fe2O3
（3）Na2CO3,2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O
（4）B,D
【解析】（1）密度最小的气体实际上就是相对分子质量最小的气体；根据甲能与稀硫酸反应生成氢气这一条件，我们联系置换反应发生的条件就可以知道，甲在金属活动性顺序表中排在氢的前面；
（2）溶液中含有铁离子的常显黄色，又由于甲是一种红色的氧化物，所以是铁的氧化物；
（3）甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，说明甲既能与酸反应又能与碱反应，根据教材所学化学基本知识可以回答，甲可能是Na2CO3；如果甲是Na2CO3那么它们发生的化学反应是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 和 Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓所以X是CO2Y是NaOH，它们发生的化学反应是2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O；
（4）将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，说明甲和氢氧化钙反应生成了沉淀，所以反应后溶质的质量减少了，甲既能与水反应，又能与氢氧化钙反应，甲可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，还可以是氧化钙 氧化钙与水反应，溶剂减少，氢氧化钙析出，因为甲不管是二氧化碳，还是二氧化硫与氢氧化钙反应都能生成水，所以反应后溶剂质量发生了变化，溶质减少溶剂增多，溶质质量分数会减少，故BD符合题意。
所以答案是：H2；H之前的金属Na2CO3；Fe2O3；Na2CO3；2NaOH+CO2 ═Na2CO3 +H2O；BD。
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探究与巩固河南科学技术出版社系列答案【题目】某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】
① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
② BaCl2溶液显中性。
（1）【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和???。
（2）【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验：
实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。 | 有未溶解的固体，无明显放热现象。 | 碱石灰样品中不含NaOH和 |
②取①中滤渣加入足量盐酸 | 产生无色气体 | 样品中一定含有CaCO3 |
③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | ? |
④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
（3）【实验反思】
同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是???（用化学方程式表示）；
（4）【实验结论】
Ⅰ.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有???。
Ⅱ.通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是???。