题目内容
16、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有前面的金属才可以和排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，可以根据这一规律判断反应的发生或物质的存在．
解答：解：由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而
Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银，
故选C．
Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌所消耗生成了金属铜和银，
故选C．
点评：本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，培养学生的分析能力和理解能力．
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