题目内容
取MnO2和KClO3的固体混合物25g，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入12g水中，有12g固体未溶，再加入5g水，仍有10g固体未溶，KCl在不同温度下的溶解度见下表．求原混合物中可能含有KClO3的质量．| 温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g/100g水） | 28.0 | 34.4 | 40.3 | 45.8 | 51.1 | 56.3 |
【答案】分析：本题中由于没有指明的10g固体的成分，所以我们可以做出两种假设：①10g固体为二氧化锰，即氯化钾完全溶解，②10g固体为二氧化锰和氯化钾的混合物；
结合题给的条件，我们可以借助于氯酸钾分解的化学方程式和氯化钾的溶解度来进行判断并完成解答．
若最后的10g固体均为MnO2，因此我们得到原混合物中KClO3的质量为25g-10g=15g（MnO2为催化剂，在反应前后质量保持不变），由此可以算出生成的KCl质量．然后可以结合题给的5g水中溶解度的氯化钾的质量来判断在10g水中溶解度氯化钾的质量进而计算出氯化钾的溶解度，与题中表格进行对照然后作出判断．如果我们判断出10g固体不全是二氧化锰，就可以否定假设①，同时可以肯定假设2，然后就可以算出12g水中溶解的氯化钾的质量，从而根据质量守恒定律求得生成的氧气的质量，进而求算出氯酸钾的质量．
解答：解：若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；
则设可以生成氯化钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149
15g x
解得：x=9.12g，
假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：
×100g=59.3g
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．
那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
×（12g-10g）=6.8g，
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
y 8.2g
解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO3的质量为20.93g．
点评：本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．
结合题给的条件，我们可以借助于氯酸钾分解的化学方程式和氯化钾的溶解度来进行判断并完成解答．
若最后的10g固体均为MnO2，因此我们得到原混合物中KClO3的质量为25g-10g=15g（MnO2为催化剂，在反应前后质量保持不变），由此可以算出生成的KCl质量．然后可以结合题给的5g水中溶解度的氯化钾的质量来判断在10g水中溶解度氯化钾的质量进而计算出氯化钾的溶解度，与题中表格进行对照然后作出判断．如果我们判断出10g固体不全是二氧化锰，就可以否定假设①，同时可以肯定假设2，然后就可以算出12g水中溶解的氯化钾的质量，从而根据质量守恒定律求得生成的氧气的质量，进而求算出氯酸钾的质量．
解答：解：若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；
则设可以生成氯化钾的质量为x，
2KClO3
2KCl+3O2↑245 149
15g x
解得：x=9.12g，
假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：
×100g=59.3g而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．
那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+
×（12g-10g）=6.8g，所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO3
2KCl+3O2↑245 96
y 8.2g
解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO3的质量为20.93g．
点评：本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．
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在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（1）表中m值为 ．（2）所制得氧气的质量．
| 编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（2KClO3-245，O2-32）
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式： ；
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？ ；
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是 g；
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：
（2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？
（3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是
（4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．
在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
试求：（1）表中m值为 ；
（2）混合物中KClO3的质量 ；
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）． ．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
（2）混合物中KClO3的质量
（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．