Question

【题目】某兴趣小组利用下列实验装置，开展O2、CO2的实验室制取和有关性质的研究。

（1）写出A、C装置编号仪器的名称： ①______________；②______________。

（2）甲同学用稀盐酸和大理石在B装置中反应，该反应的化学方程式为_______，观察到试管中紫色石蕊试液________________（填现象）。

（3）乙同学要用KMnO4固体来制取O2，应选用上图中的_________装置（填字母），该反应的化学方程式为__________________；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进行蜡烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，应选择收集氧气的方法是______________。

（4）把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物3.45g装入大试管中，加热制取O2，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。试计算混合物中MnO2的质量。

Answer 1

【答案】 酒精灯 长颈漏斗 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 变红 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 向上排空气法 1g

【解析】（1）①是酒精灯，②是长颈漏斗。（2）大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。二氧化碳能使紫色的石蕊溶液变红。（3）加热固体制取氧气，选择发生装置 A ，反应的化学方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，要较简便地获得两瓶不同浓度的氧气，用向上排空气法收集气体，可得到不同浓度的氧气。（4）加热KClO3和MnO2的混合物，生成的氧气由导气管导出，固体减少的质量是生成氧气的质量，故生成氧气的质量为:3.45g-2.49g=0.96g.，设混合物中KClO3的质量为x，

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

x 0.96g

= 解得x=2.45g

混合物中MnO2的质量为：3.45g-2.45g=1g