题目内容
过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是
（2）写出该方法制取O2的化学方程式
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，看到木条
（4）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（6）写出用装置A制取另外2种气体的化学式
分析：本题考查了氧气的实验室制法，制氧气时，可以有两种装置，如果是用高锰酸钾或氯酸钾时，发生装置就需要加热；如果是用过氧化氢溶液和二氧化锰时，发生装置不需要加热，与以上装置比较的优点是：分液漏斗可以控制反应的速度；不需要加热，可以节约能源．本题用的是过氧化氢溶液和二氧化锰，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，加药品时要注意先固后液．氧气有两种收集方法：排水法和向上排空气法，排水法收集的气体比较纯净．实验室制取氢气和二氧化碳也可以用此装置，书写化学方程式时，要注意配平．
解答：解：（1）本题用的是过氧化氢溶液和二氧化锰，分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰，加药品时要注意先固后液．故答案为：H2O2溶液；MnO2；
（2）过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，排水法收集的气体比较纯净．
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑ D；
（3）氧气验满的方法是：用带火星的木条伸到瓶口，看到木条复燃，证明已满．故答案为：复燃；
（4）优点是：分液漏斗可以控制反应的速度；不需要加热，可以节约能源．故答案为：②；
（5）装置A中反应很剧烈，可以控制液体的滴加速度．故答案为：①；
（6）实验室制取氢气和二氧化碳都不需要加热，因此可以用此装置．故答案为：H2；CO2 （合理答案均给分）
（2）过氧化氢溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O，排水法收集的气体比较纯净．
故答案为：2H2O2
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（3）氧气验满的方法是：用带火星的木条伸到瓶口，看到木条复燃，证明已满．故答案为：复燃；
（4）优点是：分液漏斗可以控制反应的速度；不需要加热，可以节约能源．故答案为：②；
（5）装置A中反应很剧烈，可以控制液体的滴加速度．故答案为：①；
（6）实验室制取氢气和二氧化碳都不需要加热，因此可以用此装置．故答案为：H2；CO2 （合理答案均给分）
点评：本考点考查了仪器的名称、气体发生装置的选择，以及验满的方法和化学方程式的书写等．实验室三大气体的发生装置和收集装置的选择、验证和验满是中考的重要考点之一，一定要掌握．书写化学方程式时，要注意配平．本考点的知识点比较多，要加强对比记忆，理解应用，本考点一般出现在实验题中．
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（2006?荆门）过氧化氢（化学式为H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在MnO2作用下能迅速分解放出氧气，同时生成水．在实验室中可用如图所示装置用双氧水制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）．