Question

【题目】实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中( )

物 质	A	B	C	D
反应前质量/g	20	12	2	6
反应后质量/g	0	2	2	待测

A.一定含有C，H两种元素，可能含有O元素
B.一定含有C，O两种元素，可能含有H元素
C.只含有C，H两种元素，不含有O元素
D.一定含有C，H，O三种元素

Answer 1

【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．

所以答案是：D.

【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．