题目内容
【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A.通入的CO质量为8.4g
B.反应后剩余固体质量为11.2g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%
D.样品中氧元素质量分数一定为24%
【答案】C
【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,所以
Fe2O3--- | 3CO-- | 2Fe--- | 3CaCO3↓ |
160 | 84 | 116 | 300 |
16g | 8.4g | 11.6g | 3.g |
A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳,所以实际通入的CO质量大于8.4g,A不符合题意;
B、还原后铁的质量为11.2g,固体质量包括杂质质量,大于11.2g,B不符合题意;
C、样品中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%,C符合题意;
D、杂质中是否含有氧元素,不能确定,所以样品中氧元素质量分数可能为 ×100%=24%,D不符合题意。
根据方程式计算,利用反应过程中元素质量不变,根据样品中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量,为生成的铁单质的质量进行求解。涉及到多个方程式的计算时,可利用各反应中共同的物质找出相关物质的质量关系,再进行分析计算。
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