题目内容

【题目】含杂质的Fe2O3固体样品20g,高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应),将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后,产生30g白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A.通入的CO质量为8.4g
B.反应后剩余固体质量为11.2g
C.样品中氧化铁的质量分数为80%
D.样品中氧元素质量分数一定为24%

【答案】C
【解析】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,所以

Fe2O3---

3CO--

2Fe---

3CaCO3

160

84

116

300

16g

8.4g

11.6g

3.g

A、理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳,所以实际通入的CO质量大于8.4g,A不符合题意;

B、还原后铁的质量为11.2g,固体质量包括杂质质量,大于11.2g,B不符合题意;

C、样品中氧化铁的质量分数为 ×100%=80%,C符合题意;

D、杂质中是否含有氧元素,不能确定,所以样品中氧元素质量分数可能为 ×100%=24%,D不符合题意。
根据方程式计算,利用反应过程中元素质量不变,根据样品中铁元素质量即为氧化铁中铁元素质量,为生成的铁单质的质量进行求解。涉及到多个方程式的计算时,可利用各反应中共同的物质找出相关物质的质量关系,再进行分析计算。

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