题目内容
汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不充分所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物．为了减轻大气污染，人们提出以下反应来治理汽车尾气，该反应的化学方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2．若反应后得到氮气的质量为5.6g，则消耗CO的质量为多少克？
【答案】分析：根据氮气的质量利用方程式列出比例式计算出消耗一氧化碳的质量．
解答：解：设消耗一氧化碳的质量为x
2NO+2CO=N2+2CO2
56 28
X 5.6g
解得X=11.2g
答：消耗一氧化碳的质量为11.2g
故答案为：11.2g．
点评：要严格按照计算题的基本步骤：解、设列比例式、计算、答．
解答：解：设消耗一氧化碳的质量为x
2NO+2CO=N2+2CO2
56 28
X 5.6g
解得X=11.2g答：消耗一氧化碳的质量为11.2g
故答案为：11.2g．
点评：要严格按照计算题的基本步骤：解、设列比例式、计算、答．
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