Question

在由CuCl₂、ZnCl₂组成的混合溶液中，加入一定量的镁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，则下列说法中不正确的是

1. A.
   滤液一定是无色的
2. B.
   滤渣中一定含有单质锌
3. C.
   滤渣中一定含有单质铜
4. D.
   加入的镁粉一定是过量的

Answer 1

D
分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据信息从滤出的固体能和盐酸反应说明固体中含有铁或镁；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．
解答：根据金属活动顺序表知镁比锌活泼，锌比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化锌反应置换出锌．
A、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属镁或锌的存在，故蓝色的硫酸铜溶液一定被完全置换，故滤液一定是无色的正确；
B、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属存在，而镁的活动性比锌强，所以镁一定会把氯化锌反应后才会剩余，故滤渣中一定含有单质锌说法正确；
C、向滤渣中加入稀盐酸有无色气体生成，说明有排在氢前面的金属镁或锌的存在，所以滤液中一定没有CuCl₂，说明氯化铜中的铜全部被置换出来了，故滤渣中一定含有单质铜的说法正确；
D、因为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定和盐酸反应的是镁还是铁，而镁的活动性比锌强，所以镁一定会把氯化锌反应后才会剩余，故加入的镁粉一定是过量的说法错误；
故选D．
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．