题目内容
【题目】某兴趣小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；
②向三个烧杯中分别加入一定质量氯化钙溶液；
③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | |
加入氯化钙溶液的质量（g） | 50.0 | 110.0 | 150.0 |
白色固体的质量（g） | 5.0 | 10.0 | 10.0 |
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)
（2）求所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）96.4% （2）80g
【解析】
试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；
（2）比较Ⅰ和Ⅱ次的数据可知，烧杯Ⅰ中的氯化钙完全反应，可先根据化学方程式中碳酸钙与氯化钙的质量关系，求出氯化钙的质量，再求出氯化钙溶液的溶质质量分数。具体解题过程如下：
解：（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 10.0g
106:100 = x：10.0g
解得x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：
×100%=96.4%
（2）设生成5.0g碳酸钙需要氯化钙的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 100
y 5.0g
111：100=y：5.0g
y=5.55g
所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：
×100%=11.1%
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；。
（2）所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1% 。
【题目】欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，除去杂质所用方法不正确的是
选项 | 待提纯物质 | 除杂方法 |
A | O2（CO2） | 将混合气通入足量氢氧化钙溶液 |
B | CO2(CO) | 通过足量O2点燃 |
C | Cu粉(Fe粉) | 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 |
D | N2 (O2) | 通过灼热的铜网 |
【题目】某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：
实验次数 | 一 | 二 | 三 | 四 |
固体混合物的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
加入NaOH溶液的质量（g） | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量（g） | 2.9 | m | 8.7 | 8.7 |
问：
（1）表中m的值为 ；（2分）
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）