Question

【题目】今有未知溶质质量分数的盐酸50 g，与7.8 g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入20 g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：
（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）解：设与20g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a，生成ZnCl2质量为b，则有

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
x	20g×7.3%	b	a

65：73 =X：20g×7.3%
解得，X=1.3g，则第一次参加反应的锌的质量=7.8 g-1.3g=6.5g
73：136 =20g×7.3%：b
解得，b=2.72g
73：2=20g×7.3%：a
解得，a=0.04g
设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为c，生成ZnCl2质量为d，则有，

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
6.5g	50g×Y	d	c

65：73 =6.5g：50g×Y
解得，Y=14.6%
（2）解：65：136 =6.5g：d
解得，d=13.6g
65：2 =6.5g：c
解得，c=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=21%
【解析】解：设与20g7.3%的盐酸反应的锌的质量为X，反应后生成的氢气质量为a，生成ZnCl2质量为b，则有

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
x	20g×7.3%	b	a

，X=1.3g，
则第一次参加反应的锌的质量=7.8 g-1.3g=6.5g
b=2.72g
a=0.04g
设第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数为Y，反应后生成的氢气质量为c，生成ZnCl2质量为d，则有，

Zn +	2HCl =	ZnCl2 +	H2↑
65	73	136	2
6.5g	50g×Y	d	c

Y=14.6%
d=13.6g
c=0.2g
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=21%
利用在第二次反应中所消耗的20 g7.3%的盐酸计算出第二次反应中所消耗的锌的质量，以及所产生的氯化锌和氢气的质量；知道了第二次反应中所消耗的锌的质量，即可计算出第一参加反应的锌的质量；利用计算得出的第一次参加反应的锌的质量在化学方程式中计算出第一次反应中所生成的氯化锌和氢气的质量；反应后所得溶液中溶质的质量为二次反应生成的氯化锌的质量总和，溶液的总质量是是由参加反应的物质质量总和（锌的质量和两次所加稀盐酸的质量）减去两次反应所产生的氢气的质量；