题目内容

写出符合下列要求的化学方程式
（1）有黑色固体生成的化学反应
 
；
（2）有大量白烟生成的化学反应
 
；
（3）有三种物质生成的分解反应
 
；
（4）实验室常温制取氧气
 
．
考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
解答：解：（1）铁和氧气在点燃的条件下生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；故填：3Fe+2O2
 点燃 
.
 
Fe3O4；
（2）产生大量白烟是生成白色的固体，磷燃烧就是生成大量的白烟，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃，故填：4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气三种物质，故填：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）实验室中常温下制取氧气就是用分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解为水和氧气；故填：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
相关题目
化学变化的主要特征是（　　）
A、颜色、状态发生变化
B、有新的物质生成
C、有气体放出
D、发光、发热、有时有沉淀生成
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图（b）．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，通电后观察到红磷开始燃烧．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的
1
5
．请回答下列问题：

 （1）该实验中红磷需稍过量，目的是
 
．     
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的
1
5
，你认为导致这一结果的原因可能是（写一条）
 
．
（3）写出红磷燃烧的化学方程式：
 
   
（3）该实验可推论出氮气
 
（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼的结论
（5）图（b）装置和图（a）相比有什么优点？
 
．
已知A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见纯净物．在通常状况下，A、B、C、E均为气态，且A、B为单质，C、E为化合物，D为氧化物，通常成液态．他们之间的转化关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
 
，F
 
．
（2）A+B→D的化学方程式是
 
，基本反应类型是
 
．
（3）C的化学式是
 
，判断理由是
 
．
某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示，请回答下列问题．

（1）A处的现象是
 
，发生反应的化学方程式
 
．
（2）B装置的作用是
 
方程式是
 
．
（3）C处发生反应的化学方程式是
 
．
A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比
 

（2）若A中含有少量B，应用
 
法提纯A；
（3）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是
 

A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数．
A、B、C、W、X、Y、Z分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成的物质．已知A、B、C是单质，W、X、Y、Z是化合物，且X和Y的组成元素相同，它们之间的转化关系如下：
（1）分别写出A，B，W，Z的化学式：A
 
、B
 
、W
 
、Z
 
．
（2）写出反应①的化学方程式
 
，该反应属于四种基本反应类型中的
 
反应．
（3）写出反应⑤的化学方程式
 
，该反应属于四种基本反应类型中的
 
反应．
2011年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌．过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4，请回答：
（1）过氧化苯甲酰属于
 
（填“无机化合物”或“有机化合物”）．
（2）过氧化苯甲酰分子中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为
 
．
（3）过氧化苯甲酰中氢元素的质量分数为
 
．484克过氧化苯甲酰中氢元素的质量为
 
．
研究发现CuCl2、CuSO4、FeCl3和Fe2（SO4）3都可作为H2O2分解的催化剂，下面是对它们催化剂性能的探究，请你一起参与：
【使用药品】30% H2O2溶液，10% CuCl2溶液，10% CuSO4溶液，10% FeCl3溶液和10% Fe2（SO2）3溶液
【提出问题】CuCl2、CuSO4、FeCl3和Fe2（SO2）3四种盐中哪种催化剂更好？
实验Ⅰ：
步骤一：取30% H2O2溶液20mL，用注射器迅速加入1mL 10% CuCl2溶液，记录收集20mL气体所用的时间t1，该实验发生反应的方程式为
 

步骤二：将CuCl2依次改为CuSO4、FeCl3和Fe2（SO2）3，其它条件不变，重复步骤一的操作，记录时间分别为t2、t3、t4．实验数据如下：
  t1
（10% CuCl2）		 
 t2
（10% CuSO4）		 
 t3
（10% FeCl3）		 
 t4
（10% Fe2（SO2）3）溶液
 收集20mlL气体所用的时间 4min55s 5min05s 2min 4min10s
上述实验用到了控制变量法，其中除反应的温度、过氧化氢溶质的质量分数、体积需要控制相同外，还需控制相同的量有
 
．
【得出结论】四种盐中对H2O2分解催化性最好的是
 

【实验反思】（1）由实验数据t1近视等于t2，t3近视等于t4的事实，可初步判断催化剂的催化性能主要与
 
有关．
（2）实验中除了可以用“收集等体积气体所用的时间”作为实验数据外，还可以通过测量
 
作为实验的数据．
【提出问题2】同时使用两种盐时，催化性能如何变化？
实验Ⅱ
步骤一：配制混合溶液--取10mL 10% FeCl3溶液，向其中加入1mL 10% CuCl2溶液，配成FeCl3-CuCl2混合溶液．
步骤二：取30% H2O2溶液20mL，用注射器迅速加入1mL上述FeCl3-CuCl2混合溶液，记录收集20mL气体所用时间t5，t5的范围是
 
．
【得出结论】同时使用两种盐时，催化性能更好．
【拓展延伸】双金属催化剂是过去几十年来催化领域的研究热点之一，该结合试验Ⅱ，提出一条有关“FeCl3-CuCl2双金属催化剂”的探究问题：
 
．

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