题目内容
【题目】
(1)钢铁是最常用的金属材料。
①钢属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②将钢片和纯铁片相互刻画,纯铁片上留下划痕,说明 。
③以赤铁矿(主要成分为氧化铁)为例,写出工业上高炉炼铁的化学方程式: 。
(2)铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是 。
(3)向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,观察到滤液为无色,则该滤液中的溶质一定有 ,滤渣中一定有 。
【答案】(1)①混合物
②钢比铁的硬度大
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜
(3)硝酸锌和硝酸镁 铜
【解析】试题分析:
(1)①钢是铁的合金,属于混合物,故填:混合物。
②将钢片和纯铁片相互刻画,纯铁片上留下划痕,说明钢比铁的硬度大,故填:钢比铁的硬度大。
③氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(2)铝制品比铁制品抗腐蚀性更好的原因是铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜,起到了保护的作用,故填:铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜。
(3)锌的活动性强于铜,比镁弱,故向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,锌与硝酸镁壶反应,充分反应后过滤,观察到滤液为无色,说明硝酸铜全部参加反应,则该滤液中的溶质一定为硝酸锌和硝酸镁,滤渣中一定有铜,故填:硝酸锌和硝酸镁,铜。
【题目】乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CaO;猜想二: ;猜想三:Ca(OH)2,他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是: 。
【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸。 | 。 | 猜想二不成立:不是CaCO3。 |
取少量白色固体加入到水中,取上层清液, 。 | 。 | 猜想三成立:白色固体是Ca(OH)2 |
【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小,难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是(填图中装置序号) 。