Question

24、判断下列金属是否能与酸反应，能的写出化学方程式，不能的写理由．
（1）铁与稀盐酸

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）银与稀硫酸

不反应，因为银在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反应

；
（3）铝与稀硫酸

2Al+H₂SO₄=Al₂SO₄+H₂↑

；
（4）镁与稀盐酸

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

；
（5）锌与稀硫酸

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：根据金属活动性顺序表判断，常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

解答：解：（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）银与稀硫酸不反应，因为银在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反应；
（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，
该反应的化学方程式为：2Al+H₂SO₄=Al₂SO₄+H₂↑；
（4）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，
该反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
该反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答案为：
（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）银与稀硫酸不反应，因为银在金属活动性顺序中排在H的后面，不能与稀硫酸反应；
（3）2Al+H₂SO₄=Al₂SO₄+H₂↑；
（4）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（5）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评：本题考查金属的活动性顺序及正确书写化学方程式，根据所学知识，认真判断与书写就能得出正确答案．