题目内容
下列说法正确的是（ ）A．在25℃时向100gKNO3饱和溶液中加入0.1gNaCl固体，所得溶液的质量是100.1g
B．20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下100gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g
C．欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉一半水实现
D．20℃时，NaCl的溶解度是36g，而KNO3的溶解度是31.6g，则该温度下NaCl饱和溶液的质量一定比KNO3的饱和溶液的质量大
【答案】分析：A、根据饱和溶液的特点进行分析；
B、根据溶解度的概念分析计算100gNaCl饱和溶液中溶质的质量；
C、根据质量分数的公式计算欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可蒸发水的质量；
D、根据比较溶液质量的大小的方法分析．
解答：解：A、25℃时的100gKNO3饱和溶液，不能溶解KNO3，还能溶解NaCl，所以，A正确；
B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下136gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g，所以B错误；
C、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉水的质量是溶液质量的一半实现，所以C错误；
D、溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，只有溶解度一个条件无法比较，所以，D错误．
故选A．
点评：本题主要考查了溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，要认真、细致的分析当外界条件变化时，溶液中溶液质量、溶质量质、溶剂质量、溶质质量分数等是如何变化的．
B、根据溶解度的概念分析计算100gNaCl饱和溶液中溶质的质量；
C、根据质量分数的公式计算欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可蒸发水的质量；
D、根据比较溶液质量的大小的方法分析．
解答：解：A、25℃时的100gKNO3饱和溶液，不能溶解KNO3，还能溶解NaCl，所以，A正确；
B、20℃时，NaCl的溶解度是36g，则该温度下136gNaCl饱和溶液中溶质的质量为36g，所以B错误；
C、欲将100g质量分数为10%的稀盐酸变成20%，可采取蒸发掉水的质量是溶液质量的一半实现，所以C错误；
D、溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，只有溶解度一个条件无法比较，所以，D错误．
故选A．
点评：本题主要考查了溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，要认真、细致的分析当外界条件变化时，溶液中溶液质量、溶质量质、溶剂质量、溶质质量分数等是如何变化的．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
如图表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“
、
”分别表示两种不同元素的原子．下列说法正确的是（ ）| A、此反应有单质生成 | ||||
| B、该反应属于分解反应 | ||||
C、可表示2H2+O2
| ||||
D、可表示CO2+C
|
北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．