题目内容
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象 。
（2）写出B试管中反应的化学方程式 。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
甲同学猜想：NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2； 丙同学猜想：NaCl、CaCl2、 HCl；
你的猜想： 。
【交流讨论】
你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加 。 | 猜想成立 |
【答案】（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色（2）Ca（OH）2+ 2HCl==2H2O+CaCl2（3）NaCl、Na2CO3【交流讨论】丙；盐酸存在会不会有沉淀产生【设计实验】盐酸，现象：有气泡冒出；
【解析】
试题分析：盐酸和铁会反应产生气泡，同时容易会由无色变为浅绿色，试管B中的反应是Ca（OH）2+ 2HCl==2H2O+CaCl2；如果碳酸钠过量就会和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，同时还存在过量的碳酸钠，四个猜想中丙错误，因为盐酸存在会不会有沉淀产生，氯化钠是一定存在的，如果检验出物质中含有碳酸钠则我们的猜想就会正确，所以问题的关键变为然后检验碳酸钠的存在，加入盐酸如果酉气泡冒出，或者加入澄清的石灰水，如果有白色沉淀产生也说明其中含有碳酸钠。
【题目】小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是 ，该试管中反应的化学方程式为 。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂 | 预期现象 | 反应的化学方程式 |
一支试管无明显现象； 另一支试管 |
【实验二】小李用玻璃棒蘸取“实验一”后试管②中的溶液沾在pH试纸上，观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照，读出溶液的pH。小李的记录如下：
实验现象 | 结论 |
溶液沾在试纸上，试纸缓慢地变色 | 与标准比色卡对比，Na2CO3溶液pH=3 |
（3）小李因操作错误，得出“Na2CO3溶液pH=3”的错误结论。指出小李操作错误之处。
答： 。
（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方 。
