Question

【题目】在100 g稀盐酸中放入一定量的镁粉恰好反应完全，生成氢气0．4 g，求参加反应的金属镁的质量？该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】解：设镁的质量为x，氯化氢的质量为y，则

Mg +	2HCl = MgCl2 +	H2↑
24	73	2
x	y	0.4g

X=4.8g y=14.6g

稀盐酸中溶质的质量分数×100%=14.6%；

答：参加反应的金属镁的质量是4.8g，该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。

【解析】根据化学方程式进行简单计算，知道氢气的质量求出镁、氯化氢的质量，来求出稀盐酸中溶质的质量分数。
【考点精析】通过灵活运用溶质的质量分数和根据化学反应方程式的计算，掌握溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．