题目内容
有一包黑色粉末9.6g，它由氧化铜和木炭粉混合而成．现将它装入大试管中加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得到红色铜4.8g，试计算原混合物中氧化铜的质量分数．
解：若CuO过量，设参加反应的C的质量为x．
2CuO+C
2Cu+CO2↑
12 128
x 4.8g
解得：x=0.45g，
则混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=95.3%
若C过量，设参加反应的CuO的质量为x．
2CuO+C
2Cu+CO2↑
160 128
x 4.8g
解得：x=6g，
则混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=62.5%
答：原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%．
2CuO+C
2Cu+CO2↑ 12 128
x 4.8g
解得：x=0.45g，
则混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=95.3% 若C过量，设参加反应的CuO的质量为x．
2CuO+C
2Cu+CO2↑ 160 128
x 4.8g
解得：x=6g，
则混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=62.5% 答：原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%．
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