题目内容
【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）是一种翠绿色晶体，高温会分解，生成一种金属氧化物M和三种非金属氧化物。某小组利用下图装置检验绿矾分解的部分产物并对尾气进行处理。
已知：
①1个大气压下，0℃时，SO3为固态。②无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
（实验步骤）：
将一定量绿矾固体置于仪器a中，打开止水夹K，通入一段时间N2，关闭止水夹K。加热装置A中的仪器a一段时间，待装置A中固体不再分解后，停止加热，_____，缓慢通入N2至仪器a冷却。
（1）写出仪器a 的名称____。
（2）完善实验步骤中的内容：____。实验中先通一段时间N2的目的是___。
（3）装置A中绿矾完全反应的现象是____。
（4）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为___。
（5）装置B中固体部分变蓝色，说明绿矾分解后，生成____。装置D的作用是____。
（6）取U形管内物质少量，加入水中，滴入____（填试剂名称），溶液呈红色，是因为反应生成了一种常见的酸，该反应的化学方程式为____。
【答案】硬质玻璃管 打开止水夹K 将装置内的空气排净，防止干扰实验 翠绿色晶体完全变为红色固体 Fe2O3 水 吸收二氧化硫，防止污染空气 紫色石蕊试剂 
【解析】
（1）仪器a 的名称硬质玻璃管。
（2）完善实验步骤中的内容：打开止水夹K，才能缓慢通入氮气。实验中先通一段时间N2的目的是：将装置内的空气排净，防止干扰实验。
（3）装置A中绿矾完全反应生成红色的氧化铁，现象是：翠绿色晶体完全变为红色固体。
（4）已知M是金属氧化物，其中铁元素的质量分数为70%，设M的化学式为FexOy，
，x:y=2:3，M的化学式为Fe2O3。
（5）硫酸铜粉末遇水变蓝色，装置B中固体部分变蓝色，说明绿矾分解后生成水。二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（6）取U形管内物质少量，加入水中，滴入紫色石蕊试剂，溶液呈红色，是因为反应生成了一种常见的酸，该反应的化学方程式为
。
【题目】红枣常食有补血养气安神等良好功效,红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣,设计实验进行探究。
[提出问题]久置固体的成分是什么?
[查阅资料]铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（1）[作出猜想]久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3,久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是___(用化学方程式表示)。
（2）[实验探究1]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。 | 固体中一定含有__和氢氧化钙。 |
②另取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失,有大量__产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有___，一定不含Fe2O3 |
（3）[实验质疑]
①乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是____。
②丙同学思考后认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是____。
