题目内容
【题目】利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步骤反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：
（1）蓝色沉淀化学式_____；（填化学式，下同）
（2）你认为B物质是_____，D溶液溶质是____；
（3）Ⅰ步骤和III步骤反应中生成的白色沉淀是否相同？_________；
（4）下列四种物质中，不符合C物质条件的是_______；（填序号）
①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2 ④Ba（OH）2
（5）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式_________________________。
【答案】
CuSO4 Na2CO3 否 ② 
、
【解析】
根据A是氯化钡且在步骤Ⅰ反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，步骤Ⅱ所得蓝色沉淀为氢氧化铜，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液②中加入过量的D会生成白色沉淀，D为碳酸钠，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，然后将推出的物质进行验证即可。
A是氯化钡且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，A、B会生成白色沉淀和滤液①，所以B是硫酸铜，滤液①中含有氯化钡和氯化铜，C是一种碱，C和滤液①反应会生成蓝色沉淀，所以C是氢氧化钠，步骤Ⅱ所得蓝色沉淀为氢氧化铜，滤液②中含有氢氧化钠、氯化钡和氯化钠，滤液②中加入过量的D会生成白色沉淀，D为碳酸钠，所以滤液③中含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，加入足量的盐酸反应，最后得到氯化钠，经过验证，推导正确；
（1）由分析知，蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为；
（2）B物质是硫酸铜，化学式为
，D溶液溶质是碳酸钠，化学式为
；
（3）Ⅰ步骤和III步骤反应中生成的白色沉淀不相同，Ⅰ步骤的沉淀为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，III步骤的沉淀为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，沉淀不相同；
（4）氢氧化钠最后可以与盐酸反应生成氯化钠，氢氧化钙、氢氧化钡在最后都可以用碳酸钠除去钙离子、钡离子，但氢氧化钾会引入钾离子，不符合条件；故选：②；
（5）第Ⅳ步中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式分别为：
、
。
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【题目】小明同学在一次实验中将氯化钠溶液加入到稀硫酸（H2SO4）中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味
（提出问题）有刺激性气味的气体是什么
（猜想与假设）猜想1:可能是二氧化硫;猜想2:可能是氯化氢;猜想3:可能是氨气。依据质量守恒定律,可判断猜想_____不合理。
（查阅资料）①SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清石灰水变浑浊,氯化氢不能让澄清石灰水变浑浊;②SO2、CO和HCl的水溶液都显酸性。
（1）写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式_____。
（2）如图1，将两支大小相同的收集满SO2和CO2的试管同时倒立于水槽中,一段时间后,实验现象如图所示,说明在相同条件下的溶解性:SO2_____（ 填“>”或“<”）CO2。
（3）已知镁条在CO2中剧烈燃烧的化学方程式为：
，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为:剧烈燃烧_____。
（实验探究）如图2，小明将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到_____，于是他认为猜想2正确。小丽认为小明的结论不科学,原因是_____。
（实验改进）请你利用提供的试剂,设计实验证明猜想2正确。
试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
如图,将产生的气体_____ | _____ | 猜想2成立 |
（拓展应用）实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为_____（填字母）。
A 加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
