题目内容

【题目】欲测定某溶液中溶质成分．已知该溶液中的溶质可能是H2SO4、HCl、NaOH、BaCl2

中一种或二种，现设计以下实验进行探究．（提示：氯化钡溶液呈中性）

①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，溶液中一定不存在 ．

②为了进一步测定成分，重新取少量溶液于烧杯中，逐滴加入10.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的pH关系（图2）．

Ⅰ．根据图1，推断该溶液中的溶质是 ．用化学方程式解释一定不存在物质的原因是 ．

Ⅱ．滴入Na2CO3溶液的过程中依次观察到的现象是 ．

Ⅲ．图2中d点时，溶液中溶质的化学式是 ．简述bc段溶液pH一直为7的理由是 ．

【答案】①NaOH ②Ⅰ、HCl、BaCl2 H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀 Ⅲ、NaCl、Na2CO3

bc段说明氯化钡在不断减少的过程．溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性

【解析】

试题分析：①取少量溶液于试管中滴入2滴紫色石蕊，石蕊变红，说明溶液显酸性，而能与酸不能共存的NaOH一定不存在，因为会相互发生反应

②Ⅰ、根据图1，一加入Na2CO3溶液，没有形成沉淀，说明所加的Na2CO3溶液，是先与HCl反应，当HCl反应完全，再与BaCl2反应生成白色沉淀，故推断该溶液中的溶质是HCl、BaCl2；由于溶液中存在BaCl2，故一定不存在H2SO4，因为两者会相互反应生成白色沉淀，化学方程式为：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+ 2HCl

Ⅱ、滴入Na2CO3溶液的过程中发生的反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故依次观察到的现象是溶液中出现气泡，过一段时间产生白色沉淀

Ⅲ、图2中d点时，表示碳酸钠过量，故溶液中溶质的化学式是NaCl、Na2CO3；bc段发生的反应为：BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl，故溶液pH一直为7的理由是：bc段说明氯化钡在不断减少的过程．溶液中氯化钡与碳酸钠反应生成的氯化钠溶液呈中性

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