题目内容
【题目】相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为
A．5个 B．4个 C．3个 D．2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据化合价及得失电子的数目可知，如果酸溶液足量，生成氢气的关系为②Al＞Mg＞Zn，如果金属均过量，生成的氢气的量按稀盐酸计算，故生成的氢气一样多③Al＝Mg＝Zn；如果酸对于鎂和锌过量，铝不足生成的氢气可能为Al＝Mg＞Zn；故答案选择C
练习册系列答案
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【题目】某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 鉴别N2和CO2 | 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 | 鉴别硝酸钾和氯化铵 | 除去CaCl2溶液中的HCl |
方案一 | 用燃着的木条 | 加稀盐酸 | 看外观 | 加过量碳酸钙 |
方案二 | 加紫色石蕊溶液 | 加澄清石灰水 | 加硝酸银溶液 | 加过量氧化钙 |